$m_P=6,2(g) \to n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
Phương trình:
$4P +5O_2 \xrightarrow{t^0} 2P_2O_5$
Do: $\dfrac{0,2}{4} <\dfrac{0,3}{5}$(mol)
$\to$ Kê theo số mol của $P$
$\to n_{O_2\text{..dư}}=0,3-0,2.\dfrac{5}{4}=0,05(mol)$
a)Vậy sau phản ứng chất dư là $O_2$
$\to m_{O_2\text{..dư}}=0,05.32=1,6(g)$
b) Ta có:
$n_{P_2O_5}=0,2.\dfrac{2}{4}=0,1(mol)$
$\to m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)$
