Đáp án:
\(X\) là \(Cl\)
\({m_{AgCl}}= 28,7{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Muối có dạng \(CaX_2\)
Phản ứng xảy ra:
\(Ca{X_2} + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Ca{(N{O_3})_2} + 2AgX\)
\({n_{AgN{O_3}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Ca{X_2}}} = \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{Ca{X_2}}} = {M_{Ca}} + 2{M_X} = 40 + 2{M_X} = \frac{{11,1}}{{0,1}} = 111 \to {M_X} = 35,5\)
Vậy \(X\) là \(Cl\)
\({n_{AgCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AgCl}} = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7{\text{ gam}}\)
