Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 63,6\% ;% {m_{Cu}} = 36,4\% \)
\( {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 50{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
Gọi số mol \(Fe;Cu\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 64y = 8,8{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 1,5x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,05\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{8,8}} = 63,6\% \to \% {m_{Cu}} = 36,4\% \)
Trung hòa \(H_2SO_4\) dư
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{ddKOH}} = 25.1,4 = 35{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{KOH}} = 35.32\% = 11,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{KOH}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.98 = 49{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{98\% }} = 50{\text{ gam}}\)
