Đáp án:
`C.41,97%` và `58,03%`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
` \to m_{hh}=56.x+27.y=19,3(g)` `(1)`
Ta có sơ đồ phản ứng :
$\begin{cases} Fe:x(mol)\\Al:y(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{Cl_2;{t^o}}\begin{cases} FeCl_3:x(mol)\\AlCl_3:y(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{NaOH}\begin{cases} Fe(OH)_3:x(mol)\\Al(OH)_3:y(mol)\\ \end{cases}$
`m_{↓}=m_{Fe(OH)_3}+m_{Al(OH)_3}=107.x+78.y=44,8(g)` `(2)`
Từ $(1);(2) \to \begin{cases} n_{Fe}=x=0,2(mol)\\n_{Al}=y=0,3(mol)\\ \end{cases}$
` %m_{Fe}=\frac{0,2.56}{19,3}.100%=58,03%`
` %m_{Al}=100%-58,03%=41,97%`