Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Fe}} = 36,48\% \\
\% {m_{Zn}} = 63,52\% \\
b.\\
{m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 24,2g\\
{m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 28,35g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l}
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,6mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 15,35\\
3a + 2b = 0,6
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {n_{Zn}} = 0,15mol\\
a.\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{15,35}} \times 100\% = 36,48\% \\
\% {m_{Zn}} = 100\% - 36,48\% = 63,52\% \\
b.\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 24,2g\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,15mol\\
\to {m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 28,35g
\end{array}\)
