Đáp án:
\(Al\)
\( {m_X} = 430,3{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2M + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{M_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{4,368}}{{22,4}} = 0,195{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = \frac{{2{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{n} = \frac{{0,39}}{n}\)
\( \to {M_M} = \frac{{1,69}}{{\frac{{0,39}}{n}}} = \frac{{13n}}{3}\)
:))))) cái đề nnày buồn cười thật \(Al=27\) mà 13 gì :)))
Nếu thỏa mãn \(n=3 \to M_M=13\) thì theo cái đề này là \(Al\)
Nhưng 13 chỉ là số hiệu nguyên tử của \(Al\) thôi chứ không phải là nguyên tử khối (người ra đề này còn k nắm được nguyên tử khối nữa :))), sai hẳn cái cái \(Mg;Al\))
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ tham gia}}}} = 0,195 + 0,195.10\% = 0,2145{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2145.98 = 21,021{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{21,021}}{{4,9\% }} = 429{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{Al}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_X} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 1,69 + 429 = {m_X} + 0,195.2 \to {m_X} = 430,3{\text{ gam}}\)
