Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Fe}} = 22,31\% \\
\% {m_{Zn}} = 77,69\% \\
b)\\
{m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 10,7g\\
{m_{Zn{{(OH)}_2}}} = 29,7g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Zn + 8HN{O_3} \to 3Zn{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,3mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 25,1\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,3
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {n_{Zn}} = 0,3mol\\
a)\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{56 \times 0,1}}{{25,1}} \times 100\% = 22,31\% \\
\% {m_{Zn}} = 100\% - 22,31\% = 77,69\% \\
b)\\
Fe{(N{O_3})_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to 3N{H_4}N{O_3} + Fe{(OH)_3}\\
Zn{(N{O_3})_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \to 2N{H_4}N{O_3} + Zn{(OH)_2}\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
\to {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1mol \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 10,7g\\
\to {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,3mol \to {m_{Zn{{(OH)}_2}}} = 29,7g
\end{array}\)
