Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
1,
\(\begin{array}{l}
S + {O_2} \to S{O_2}\\
S{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\\
2NaOH + {H_2}S{O_3} \to N{a_2}S{O_3} + 2{H_2}O\\
N{a_2}S{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + S{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)
2,
Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử:
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:
HCl và \({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ
\(KCl,{K_2}S{O_4}\) có quỳ tím không đổi màu
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử có quỳ tím hóa đỏ
Nhận \({H_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:
\({K_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\(Ba{(OH)_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KOH\)
3,
\(\begin{array}{l}
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 19,6}}{{100 \times 98}} = 0,2mol\\
\to {n_{CuO}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)
Suy ra \({H_2}S{O_4}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,2 - 0,1 = 0,1mol\\
\to {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,1mol\\
{m_{dd}} = {m_{CuO}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = 8 + 100 = 108g\\
\to C{\% _{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 98}}{{108}} \times 100\% = 9,07\% \\
\to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 160}}{{108}} \times 100\% = 14,81\%
\end{array}\)
4,
Gọi oxit có công thức là RO
\(\begin{array}{l}
RO + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{10 \times 21,9}}{{100 \times 36,5}} = 0,06mol\\
\to {n_{RO}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,03mol\\
\to {M_{RO}} = 40\\
\to R + 16 = 40\\
\to R = 24
\end{array}\)
Vậy kim loại R là Mg
Oxit là MgO
