Đáp án:
\(Fe\)
\(a=0,2;b=0,3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\) khi tác dụng với \(Cl_2\)
Phản ứng xảy ra:
\(2M + nC{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MC{l_n}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_M} + {m_{C{l_2}}} = {m_{MC{l_n}}}\)
\( \to 11,2 + {m_{C{l_2}}} = 32,5{\text{ }}\)
\( \to {m_{C{l_2}}} = 32,5 - 11,2 = 21,3{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{{21,3}}{{35,5.2}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = \frac{{2{n_{C{l_2}}}}}{n} = \frac{{0,6}}{n}\)
\( \to {M_M} = \frac{{11,2}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = \frac{{56n}}{3}\)
Thỏa mãn \(n=3 \to M_M=56 \to M:Fe\)
Cho lượng \(Fe\) trên tác dụng với hỗn hợp axit
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,5a{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5b{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25a + 0,5b = 0,3\)
\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,25a{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5b{\text{ mol}}\)
\( \to 0,25a.(56 + 35,5.2) + 0,5b.(56 + 96) = 29,15{\text{ gam}}\)
Giải được:
\(a=0,2;b=0,3\)
