Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\)
Để pH của dung dịch sau phản ứng có pH từ 1 đến 7, thì sau phản ứng phải có HCl dư
\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,1{V_1}mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1{V_2}mol\\
\to {n_{HCl}}dư= (0,1{V_1} - 0,1{V_2})mol\\
\to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,1{V_1} - 0,1{V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}}
\end{array}\)
Để pH của dung dịch sau phản ứng có pH=7, thì phản ứng vừa đủ hay V1=V2
Để pH của dung dịch sau phản ứng có pH từ 7 đến 14, thì sau phản ứng phải có NaOH
dư
\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,1{V_1}mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1{V_2}mol\\
\to {n_{NaOH}}dư= (0,1{V_2} - 0,1{V_1})mol\\
\to C{M_{NaOH}}dư= \dfrac{{0,1{V_2} - 0,1{V_1}}}{{{V_1} + {V_2}}}\\
\to pOH = - \log C{M_{NaOH}}dư\\
\to pH = 14 - pOH
\end{array}\)
