Đáp án:
$V=6,72$ lít
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{}}A{l_2}{O_3} + 2Fe\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \dfrac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{56.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol < }}\dfrac{1}{2}{n_{Al}}\)
Nên $Al$ dư
\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với $NaOH$
\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \dfrac{3}{2}{H_2}\)
\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,3{\text{ mol}} \to {\text{V = 0}}{\text{,3}}{\text{.22}}{\text{,4 = 6}}{\text{,72 lít}}\)
