$\Delta m_{dd}=2,4g=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CaCO_3}$
$\Rightarrow m_{CO_2}+m_{H_2O}=10+2,4=12,4g$
$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1 mol$
$n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{CaCO_3\text{đun}}=\dfrac{5}{100}=0,05 mol$
$\Rightarrow n_{CO_2}=0,1+0,05.2=0,2 mol$ (bảo toàn C)
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{12,4-0,2.44}{18}=0,2 mol=n_{CO_2}$
$\to$ hidrocacbon có CTTQ $C_nH_{2n}$
$n_X=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$
$\to n=\dfrac{0,2}{0,05}=4$
Vậy X là $C_4H_8$
$\to D$
