Đáp án: $C$
Giải thích các bước giải:
$FeCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Fe(NO_3)_2$
$n_{FeCl_2}=\dfrac{100}{1000}×0,2=0,02(mol)$
$n_{AgCl}=2n_{FeCl_2}=2×0,02=0,04(mol)$
⇒ $m_{AgCl}=0,04×143,5=5,74(g)$
$Fe(NO_3)_2+AgNO_3→Fe(NO_3)_3+Ag↓$
Tính theo số mol $Fe(NO_3)_2$
⇒ $n_{Ag}=n_{Fe(NO_3)_2}=0,02(mol)$
⇒ $m_{Ag}=0,02×108=2,16(g)$
⇒ $m_{↓}=5,74+2,16=7,9(g)$