Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Na_2CO_3 +2HCl → 2NaCl + CO_2 + H_2O$ (1)
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$ (2)
Ta gọi $n_{Na_2CO_3}$ (1) là x <=> $n_{NaCl}$ = 2x , $n_{CO_2}$ = x
$n_{Na_2CO_3}$ (2) là y <=> $n_{Na_2SO_$}$ = y , $n_{CO_2}$ = y
Ta có hpt
$\left \{ {{117x + 142y = 48,45} \atop {x+y=0,35}} \right.$ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,3}} \right.$
==> $n_{HCl}$ = 0,1 (mol)
$_{H_2SO_4}$ = 0,3 (mol)
$V_{HCl}$ $= 0,1 : 0,5 = 2(l) = 200 (ml)$
$V_{H_2SO_4}$ $= 0,3 : 1,5 = 2(l) = 200 (ml)$
Vậy $V_{hỗn hợp}$ = 200ml
$m_{Na_2CO_3}$ $= (0,3 + 0,05) . 106 =37,1 (g)$
