$\text{Gọi x và y lần lượt là số mol của $Fe_{2}O_{3}$ và $MgO_{ }$}$
$\text{$Fe_{2}O_{3}$ + $6HCl_{ }$ → $2FeCl_{3}$ + $3H_{2}O$ (I)}$
$\text{$MgO_{ }$ + $2HCl_{ }$ → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$ (II)}$
$\text{$m_{Fe_{2}O_{3}}$ + $m_{MgO}$ = $m_{X}$ ⇔ 160x + 40y = 24 (1)}$
$\text{$m_{FeCl_{3}}$ + $m_{MgCl_{2}}$ = $m_{muối}$ ⇔ 162.5*2x + 95y = 51.5 (2)}$
$\text{Từ (1) và (2) ta có hpt: $\left \{ {{160x+40y=24} \atop {162.5*2+95y=51.5}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x=0.1} \atop {y=0.2}} \right.$ }$
$\text{$n_{HCl}$ = $6n_{Fe_{2}O_{3}}$ + $2n_{MgO}$ = 6x + 2y = 0.6 + 0.4 = 0.8 mol}$
$\text{⇒$m_{ }$ = $m_{HCl}$ = (36.5*1)/14.6*100 = 250 g}$
$\text{%$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = (0.1*160)/24*100% = 66.67 %}$
$\text{%$m_{MgO}$ = (100 - 66.67)% = 33.33 %}$
