Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 11,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 693,75.39,2\% = 271,95{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{H_2SO_4}} = \frac{{271,95}}{{98}} = 2,775{\text{ gam}}\)
Bảo toàn \(S\):
\({n_{S{\text{ trong A}}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2,775{\text{ mol}}\)
\( \to \% {m_S} = \frac{{2,775.32}}{{100}} = 88,8\% \)
\( \to \% {m_{Fe}} = 100\% - \% {m_S} = 11,2\% \)