a/ $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
$m_{H_2SO_4}=122,5.20\%=24,5g\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$
Theo phương trình: $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}$
$→n_{Fe}=0,25(mol)\\→m_{Fe}=0,25.56=14g$
Vậy giá trị $m$ là $14g$
b/ Theo phương trình: $n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}$
$→n_{FeSO_4}=0,25(mol)\\→m_{FeSO_4}=0,25.152=38g$
Theo phương trình: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}$
$→n_{H_2}=0,25(mol)\\→m_{H_2}=0,25.2=0,5g$
$m_{dd\,\text{sau phản ứng}}=14+122,5-0,5=136g$
$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{132}=28,(78)\%$
c/ $V_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}≈107,456ml=0,107456l$
$C_{M\,H_2SO_4}=\dfrac{0,25}{0,107456}≈2,326M$
Vậy $C_{M\,H_2SO_4}≈2,326M$