Bài 1:
a.
$n_{KOH}=\frac{200.14}{100.56}=0,5(mol)$
$n_{CuSO_4}=\frac{200.24}{100.160}=0,3(mol)$
$2KOH+CuSO_4→Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$
Trước pứ:0,5 0,3 (mol)
Pứ: 0,5 0,25 0,25 0,25 (mol)
Sau pứ: 0 0,05 0,25 0,25 (mol)
⇒ $CuSO_4$ dư, tính theo $KOH$
$m_{Cu(OH)_2}=0,25.98=24,5(g)$
b.
-$m_{dd..sau..pứ}=m_{dd..KOH}+m_{dd..CuSO_4}-m_{Cu(OH)_2}$
$=200+200-24,5=375,5(g)$
-$m_{ct..K_2SO_4}=0,25.174=43,5(g)$
$⇒C$%$K_2SO_4=\frac{43,5}{375,5}.100$%$≈11,58$%
-$m_{ct..CuSO_4}dư=0,05.160=8(g)$
$⇒C$%$CuSO_4=\frac{8}{375,5}.100$%$≈2,13$%
c.
$Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o} CuO+H_2O$
0,25 → 0,25 (mol)
$a=m_{CuO}=0,25.80=20(g)$
