Đáp án:
mhh sửa lại=19,3.2=38,6g
Gọi hóa trị R là x
nH2=$\frac{14,56}{22,4}$=0,65
nSO2=$\frac{16,8}{22,4}$=0,75
Ta dụng với $H_{2}SO_{4}$ loãng
Qúa trình cho e:
$Fe^{0} → Fe^{+2} +2e$
nFe 2nFe
$R^{0} →R^{+x} +xe$
nR xnR
Qúa trình nhận e :
$H^{+1}_{2} +2e→ H^{0}_{2} $
1,3 0,65
Bảo toàn e ta có:
số mol e cho=số mol e nhận
<=>2nF+xnR=1,3(1)
Tác dụng với $H_{2}SO_{4}$ đặc :
Qúa trình cho e:
$Fe^{0} → Fe^{+3} +3e$
nFe 3nFe
$R^{0} →R^{+x} +xe$
nR xnR
Qúa trình nhận e :
$S^{+6}+2e → S^{+4} $
1,5 0,75
Bảo toàn e ta có:
số mol e cho=số mol e nhận
<=>3nF+xnR=1,5(2)
(1)(2)=>$\left \{ {{nFe=0,2} \atop {xnR=0,9}} \right.$
mFeban đầu=0,2.2.56=22,4
mR=38,6-22,4=16,2
xnR=0,9
=>nR=$\frac{0,9}{x}$
nR ban đầu=$\frac{0,9}{x}$.2=$\frac{1,8}{x}$
MR=$\frac{16,2}{\frac{1,8}{x}}$
<=>MR =9x
Ta có kim loại có 3 hóa trị là 1,2,3
x=3=>R=27(Al)
=>R là Nhôm
Giải thích các bước giải:
