Giải thích các bước giải
a,4P + 5$O_{2}$ → 2$P_{2}$$O_{5}$
b, $n_{P}$= $\frac{6,2}{31}$ = 0,2(mol) $n_{O2}$ = $\frac{6,72}{22,4}$=0.3(mol) <đktc>
4P + 5$O_{2}$ → 2$P_{2}$$O_{5}$
4 5
0,2 0,3
$\frac{0,2}{4}$ < $\frac{0,3}{5}$
⇒ Sau phản ứng Oxi phản ứng hết, P dư
PTHH⇒ $n_{Ppu}$ =$\frac{4}{5}$$n_{O2}$ = 0,16(mol)
⇒ $n_{Pdu}$ = 0,3-0,16 =0,14(mol)
c, PTHH ⇒ $n_{P2O5}$= $\frac{2}{5}$$n_{O2}$= $\frac{2}{5}$=0,08(mol)
⇒ $m_{P2O5}$ = 0,08 . 142=11,36(g)