Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{SO_2}= \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
$n_{BaSO_3} = \dfrac{54,25}{217} = 0,25(mol)$
Ta thấy :
$n_{SO_2} > n_{BaSO_3}$ .Chứng tỏ $SO_2$ dư
$SO_2 + Ba(OH)_2 → BaSO_3 + H_2O(1)$
$2SO_2 + Ba(OH)_2 → Ba(HSO_3)_2(2)$
Theo PTHH (1) , ta có :
$n_{SO_2(1)}= n_{BaSO_3} = 0,25(mol)$
$⇒ n_{SO_2(2)} = 0,35 - 0,25 = 0,1(mol)$
Ta có :
$n_{Ba(OH)_2} = n_{SO_2(1)} + \dfrac{1}{2}n_{SO_2(2)}$
$= 0,25 + \dfrac{1}{2}.0,1 =0,3(mol)$
Suy ra :
$C_{M_{Ba(OH)_2}} = a = \dfrac{0,3}{0,4} = 0,75M$
