Đáp án:
\(V = 0,15{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{29,55}}{{137 + 60}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Để giá trị \(V\) nhỏ nhất thì chỉ xảy ra phản ứng:
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaC{O_3}}} < {n_{C{O_2}}}\) nên \(CO_2\) dư
\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{0,15}}{1} = 0,15{\text{ lít}}\)