Đáp án:
$n_{Ca(OH)2}$ = 0,2x ( mol )
Đặt $n_{CO_{2}}$ = y mol
khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4g so với khối lượng dd ban đầu
nên $m_{kếttủa}$ - $m_{CO_{2}}$ = 3,4 <=> $m_{CO_{2}}$ = 10 - 3,4 = 6,6 g
=> y = $\frac{6,6}{44}$ = 0,15 mol
=> v = 0,15 . 22,4 = 3,36 l
$n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{10}{100}$ = 0,1 mol
Nhận thấy : $n_{CaCO_{3}}$ < $n_{CO_{2}}$ ( 0,1 < 0,15) mà hấp thụ hết CO2 nên CO2 phản ứng hết, kết tủa sinh ra bị hoà tan 1 phần
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
0,1 0,1 0,1
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
0,025 0,15-0,1
=> $n_{Ca(OH)2}$ = 0,2x = 0,1+0,025 => x = 0,625