Đáp án:
6,51g
Giải thích các bước giải:
Cho X phản ứng với HCl:
$Na+HCl\to NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\\Ba+HCl\to BaCl_2+H_2$
Ta có hệ:
$\begin{cases}23.n_{Na}+137.n_{Ba}=15,09\\58,5.n_{Na}+208.n_{Ba}=25,74\end{cases}⇒a=0,12;b=0,09$
Cho X tác dụng với dung dịch chứa 0,08 mol $H_2SO_4$ Do Na hoạt động mạnh hơn, thứ tự phản ứng xảy ra như sau:
$2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2\\0,12\hspace{1cm}0,06\hspace{1,5cm}0,06\\Ba+H_2SO_4\to BaSO_4↓+H2\\0,02←0,02\\Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\\0,09-0,02\hspace{1cm}0,07\\Ba(OH)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4↓+2NaOH\\0,06\hspace{2cm}0,06\hspace{3,5cm}0,12$
Vậy dung dịch X chứa 0,01 mol $Ba(OH)_2$; 0,12 mol $NaOH$
$⇒m=0,01.171+0,12.40=6,51g$