Đáp án:
\(H = 80\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)
Giả sử ban đầu có 1 mol \(SO_2\) và 1 mol \(O_2\)
Ta có:
\({m_A} = {m_{S{O_2}}} + {m_{{O_2}}} = 1.64 + 1.32 = 96{\text{ gam = }}{{\text{m}}_{B}}\)
Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư; hiệu suất tính theo \(SO_2\)
Gọi số mol \(SO_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(O_2\) phản ứng là \(0,5x\)
Sau phản ứng:
\({n_{S{O_2}}} = 1 - x;{n_{{O_2}}} = 1 - 0,5x;{n_{S{O_3}}} = x\)
\( \to {n_{hh\;{\text{B}}}} = 1 - x + 1 - 0,5x + x = 2 - 0,5x\)
\({M_B} = 30{M_{{H_2}}} = 30.2 = 60\)
\( \to {n_B} = \frac{{{m_B}}}{{{M_B}}} = \frac{{96}}{{60}} = 1,6 = 2 - 0,5x \to x = 0,5\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{x}{1}.100\% = \frac{{0,8}}{1}.100\% = 80\% \)
