PTHH: 2KMnO4 $⟶$ MnO2 + O2 + K2MnO4
$n_{O_2}=$ $\dfrac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$
BTKL: mKMnO4 = m + mO2
$→$ m = 31,6 - 0,075 $\times$ 32 = 29,2 ( g)
Theo PTHH $→$ nKMnO4 phản ứng = 2 $\times$ nO2= 2 $\times$ 0,075 = 0,15 ( mol )
$→$ mKMnO4 phản ứng = 0,15 $\times$ 158 = 23,7 ( g)
$→$ $H=$ $\dfrac{23,7}{31,6}\times 100\%=75\%$