Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
Gọi kim loại cần tìm là $R$
$2R + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_R =\dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\to M_R = \dfrac{5,4}{0,2} = 27(Al)$
Vậy kim loại cần tìm là $Al$
$b/$
Ta có :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{Al} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2}$
$= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8(gam)$
Suy ra :
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.342}{204,8}.100\% = 16,7\%$
