Đáp án:
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,224{\text{ lít}}\)
\({m_{ZnC{l_2}}} = 1,36{\text{ gam}}\)
\({m_{HCl{\text{ dư}}}} = 8,03{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{0,65}}{{65}} = 0,01{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)
Vậy \(HCl\) dư
\( \to {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,24 - 0,01.2 = 0,22{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,01.22,4 = 0,224{\text{ lít}}\)
\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,01.(65 + 35,5.2) = 1,36{\text{ gam}}\)
\({m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,22.36,5 = 8,03{\text{ gam}}\)