Đáp án:
\( V = {V_{N{O_2}}} = 0,896{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Cu + 4HN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Cu}} = \frac{{1,28}}{{64}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{HN{O_3}}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{Cu}}\)
Do vậy axit dư
\({n_{N{O_2}}} = 2{n_{Cu}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{N{O_2}}} = 0,04.22,4 = 0,896{\text{ lít}}\)
\({n_{HN{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,1 - 0,02.4 = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd}} = 0,2{\text{ lít}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1M = [{H^ + }]\)
\( \to pH = - \log [{H^ + }] = 1\)
