Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi $m_{dd\ H_2SO_4}= 100(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.9,8\%}{98} =0,1(mol)$
$AO + H_2SO_4 \to ASO_4 + H_2O$
$0,1$ $0,1$ $0,1$ $(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} =m_{AO} + m_{dd\ H_2SO_4} = 0,1(A+16)+100=0,1A+101,6(gam)$
$m_{ASO_4} = 0,1.(A+96) = 0,1A + 9,6(gam)$
Suy ra :
$C\%_{ASO_4} = \dfrac{0,1A+9,6}{0,1A+101,6}.100\% = 11,5\%$
$⇒ A = 24(Mg)$
Vậy oxit cần tìm là $MgO$