Đáp án:
`CuO`
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hóa học của oxit kim loại hóa trị `II` là `RO`
Phương trình hóa học :
`RO+H_2SO_4 \to RSO_4+H_2O`
Giả sử có `1(mol)RO`
` \to m_{RO}=1.(M_{R}+16)=M_{R}+16(g)`
Theo phương trình hóa học :
`n_{H_2SO_4}=n_{RSO_4}=n_{RO}=1(mol)`
` \to mct_{RSO_4}=1.(M_{R}+96)=M_{R}+96(g)`
` mdd_{H_2SO_4}=\frac{1.98.100%}{24,5%}=400(g)`
Ta có `: mdd_{A}=m_{RO}+mdd_{H_2SO_4}`
` \to mdd_{A}=M_{R}+16+400=M_{R}+416(g)`
Mà muối `A` có nồng độ `33,33%`
` \to C%_{A}=\frac{M_{R}+96}{M_{R}+416}.100%=33,33%`
` \to M_{R}=64`$(g/mol)$
` \to R` là nguyên tố Đồng `(Cu)`
` \to` Công thức hóa học ủa oxit kim loại là `:CuO`
