Đáp án:
`Fe_3O_4`
Giải thích các bước giải:
Với mọi oxit sắt bất kì , khi cho phản ứng với dd `H_2SO_4` đặc luôn thu đc muối `:Fe_2(SO_4)_3`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{240}{400}=0,6(mol)`
`n_{SO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Quy đổi oxit sắt thành `Fe` và `O`
`n_{Fe}=2.n_{Fe_2(SO_4)_3}=2.0,6=1,2(mol)`
Quá trình oxi khóa khử:
`Fe^{0} \to Fe^{+3}+3e`
`O^{0}+2e \to O^{-2}`
`S^{+6}+2e \to S^{+4}`
$\xrightarrow[]{\text{BT electron}}:3.n_{Fe}=2.n_{O}+2.n_{SO_2}$
`⇒3.1,2=2.n_{O}+2.0,2`
`⇒n_{O}=1,6(mol)`
Mà `:\frac{n_{Fe}}{n_{O}}=\frac{1,2}{1,6}=\frac{3}{4}`
Vậy CTHH của oxit sắt là `Fe_3O_4`
