$m_{HCl}$ trong dd = 109,5 . 10% = 10,95 (g)
$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0.2 mol
⇒$m_{HCl}$ dư = 10,95 - (2 . 0,2 . 36,5) = 3,65 (g) ; $m_{FeCl_{2}}$ = 127 . 0,2 = 25,4(g);$m_{H_{2}}$ = 2 . 0,2= 0,4 (g)
=> $m_{dd}$ sau PƯ = 11,2 + 109,5 - 25,4 - 0,4 = 94,9 (g)
Sau PƯ, chất tan trong dd là 3,65g HCl dư
=> C% = $\frac{3,65}{94,9}$ .100% ≈ 3,85%