Đáp án:
a) \({m_{Al}} = 5,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 8,4{\text{ gam}}\)
b) \({C_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = 0,4444M;\;{{\text{C}}_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = 0,3333M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al là x; Fe là y.
\(\to 27x + 56y = 13,8\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\)
Giải được: x=0,2; y=0,15.
\(\to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)
Ta có: \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,9{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = {V_B} = \frac{{0,9}}{2} = 0,45{\text{ lít}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,45}} = 0,4444M\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,45}} = 0,3333M\)
