Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, Fe+2HCl→$FeCl_{2}$ +$H_{2}$
b,Ta có $n_{Fe}$ =$\frac{14}{56}$ =0,25(mol)
Ta có C%HCl=$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$ ×100
⇔20=$\frac{m_{ct}}{73}$ ×100
⇔$m_{dd}$ =14,6(g)
⇒$n_{HCl}$=$\frac{14,6}{1+35,5}$ =0,4(mol)
Ta thấy $\frac{0,25}{1}$> $\frac{0,4}{2}$
⇒Fe dư nên ta tính theo số mol của HCl
Theo pt $n_{FeCl_{2}}$=$\frac{1}{2}$$n_{HCl}$=$\frac{1}{2}$×0,4=0,2(mol)
⇒$n_{FeCl_{2}}$=0,2×(56+2×35,5)=25,4(g)