Đáp án:
\( \to \% {m_{FeS{O_4}}} = 68,4\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}5F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = 0,03.0,1 = 0,003{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = 0,003.5 = 0,015{\text{ mol}}\)
20 ml Y chứa 0,015 mol \(FeS{O_4}\)
Suy ra 150 ml Y chứa 0,1125 mol \(FeS{O_4}\)
\( \to {m_{FeS{O_4}}} = 0,1125.(56 + 96) = 17,1{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{FeS{O_4}}} = \frac{{17,1}}{{25}} = 68,4\% \)