Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{CaCl_2} = n_{CaCl_2.6H_2O} = \dfrac{25}{219} = 0,1142(mol)$
Vì $D_{H_2O} = 1(g/ml) ⇒ m_{H_2O} = D.V = 1.300 = 300(gam)$
$⇒ m_{dung\ dịch} = m_{CaCl_2.6H_2O} + m_{H_2O} = 25 + 300 = 325(gam)$
$⇒ C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,1142.111}{325}.100\% = 3,9\%$
Mặt khác :
$V_{dung\ dịch} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{325}{1,08} = 300,926(ml) ≈0,3(lít)$
$⇒ C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,1142}{0,3} = 0,381M$