Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2} = n_{Ba} = \dfrac{27,4}{137} = 0,2(mol)$
Sau khi phản ứng kết thúc :
$m_{dd} = m_{Ba} + m_{dd\ Ba(OH)_2} - m_{H_2}$
$= 27,4 + 855 - 0,2.2 = 882(gam)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,2.171 + 855.10\% = 119,7(gam)$
Suy ra :
$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{119,7}{882}.100\% = 13,57\%$