Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$ Phương trình hóa học :
$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$
$b/$
Ta có :
$n_{MgO} = \dfrac{2}{40} = 0,05(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{50.20\%}{36,5} = 0,274(mol)$
Ta thấy : $2n_{MgO} = 0,05.2 = 0,1 < n_{HCl} = 0,274$ nên $HCl$ dư
Theo PTHH :
$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,05(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{MgO} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,274 - 0,1 = 0,174(mol)$
$m_{dung\ dịch\ sau\ phản\ ứng} = m_{MgO} + m_{dung\ dịch\ HCl} = 2+50= 52(gam)$
Vậy :
$C\%_{HCl(dư)} = \dfrac{0,174.36,5}{52}.100\% = 12,21\%$
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,05.95}{52}.100\% = 9,13\%$
