Đáp án:
\( {V_{NO}} = 2,016{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{N_2}O}} = 0,672{\text{ lít}}\)
\({m_{HN{O_3}}}= 41,58{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Al + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\)
\(8Al + 30HN{O_3}\xrightarrow{{}}8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\)
Ta có:
\(\overline {{M_{hh}}} = 16,75{M_{{H_2}}} = 16,75.2 = 33,5\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{NO(30)}&{}&{10,5} \\
{}&{hh(33,5)}&{} \\
{{N_2}O(44)}&{}&{3,5}
\end{array} \to \frac{{{n_{NO}}}}{{{n_{{N_2}O}}}} = \frac{{10,5}}{{3,5}} = 3\)
Gọi số mol \(N_2O\) là \(x\) suy ra số mol \(NO\) là \(3x\)
Ta có:
\({n_{Al}} = {n_{NO}} + \frac{8}{3}{n_{{N_2}O}} = 3x + \frac{8}{3}.x = \frac{{4,59}}{{27}} = 0,17\)
\( \to x = 0,03\)
\( \to {V_{NO}} = 3x.22,4 = 2,016{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{N_2}O}} = x.22,4 = 0,672{\text{ lít}}\)
Ta có:
\({n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}O}} = 4.3x + 10.x = 0,66{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HN{O_3}}} = 0,66.63 = 41,58{\text{ gam}}\)
