Đáp án:
$\%m_Al=55,56\% ⇒\%m_{Ag}=44,44\%$
$m_{muối}=20,22g$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Aglần lượt là a,b mol ⇒ 27a+108b=4,86g (1)
Các PTHH
$2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\a\hspace{6cm}1,5a\\2Ag+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{6cm}0,5b$
$ ⇒ 1,5a+0,5b=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16(2)$
Giải (1) và (2) ⇒ a = 0,1; b = 0,02.
⇒ $\%m_Al=\dfrac{0,1.27}{4,86}.100\%=55,56\% ⇒\%m_{Ag}=44,44\%$
$m_{muối}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{Ag_2SO_4}=0,05.342 + 0,01.312=20,22g$