Đáp án:
$FeO$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$Fe+ 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$
$Fe_xO_y + 2yHCl \longrightarrow xFeCl_{\tfrac{2y}{x}} + yH_2O$
$2Fe_xO_y + yH_2\xrightarrow{\quad t^\circ \quad} 2xFe + 2yH_2O$
Số mol $H_2$ sinh ra:
$n_{H_2} =\dfrac{2,24}{22,4}= 0,1\,mol$
$\to n_{Fe}= n_{H_2} = 0,1\,mol$
$\to m_{Fe}= 0,1.56 = 5,6\,g$
$\to m_{Fe_xO_y}=6,4 - 5,6 = 0,8\,g$
Khối lượng $Fe_xO_y$ tham gia phản ứng với $H_2$
$m_{Fe_xO_y}' = \dfrac{0,8}{2}= 0,4\,g$
Số mol $H_2O$ sinh ra:
$n_{H_2O}=\dfrac{0,1}{18}=\dfrac{1}{180}\,mol$
Theo phương trình hoá học ta được:
$n_{Fe_xO_y}=\dfrac{n_{H_2O}}{y}=\dfrac{1}{180y}\,mol$
Khối lượng mol của $Fe_xO_y$
$\quad M_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,4}{\dfrac{1}{180y}}$
$\to 56x + 16y =72y$
$\to 56x = 56y$
$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}$
$\to FeO$
Vậy oxit sắt cần tìm là $FeO$
