Đáp án:
$H_2SO_4.4SO_3$
Giải thích các bước giải:
$n_{NaOH}= 0,016.0,5= 0,008 mol$
$2NaOH+ H_2SO_4 \to Na_2SO_4+ 2H_2O$
$=>n_{H_2SO_4}= 0,004 mol$
$C_{M_{H_2SO_4}}= \dfrac{0,004}{0,01}= 0,4M$
Trong $0,2\,l$ dd: $n_{H_2SO_4}= 0,4.0,2= 0,08 mol$
$H_2SO_4.3H_2O + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$
$=> n_A= \dfrac{0,08}{n+1} mol$
$=>M_A= \dfrac{6,67(n+1)}{0,08}= 83,375n+ 83,375= 98+80n$
$\Leftrightarrow n=4$
Vậy A là $H_2SO_4.4SO_3$