Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp hai muối trên là $R_2(SO_4)_n$( n là hóa trị của R)
có : $n_{BaSO_4} = \dfrac{11,65}{233} = 0,05(mol)$
$R_2(SO_4)_n + nBaCl_2 → nBaSO_4 + 2RCl_n$
Theo phương trình , ta có :$n_{BaCl_2} = n_{BaSO_4} =0,05(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_{R_2(SO_4)_n} + m_{BaCl_2} = m_{BaSO_4} + m_{RCl_n}$
$⇒ m_{\text{muối clorua}} = 7,2 + 0,05.208 - 11,65 = 5,95(gam)$