$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\Rightarrow n_{FeSO_4}=0,15(mol)$
$10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O$
$\Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{5}n_{FeSO_4}=0,03(mol)$
$V_{KMnO_4}=\dfrac{0,03}{2}=0,015l=15ml$
$\to V_2=15ml$