Đặt $n_{Mg}=n_{Al}=n_{Zn}=x(mol)$
$\to 24x+27x+65x=9,28$
$\to x=0,08$
$\to n_{Mg}=n_{Al}=n_{Zn}=0,08(mol)$
Gọi $n$ là số e nhận của $\mathop{S}\limits^{+6}$
Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Al}+2n_{Zn}=n.n_Z$
$\to 0,08.2+0,08.3+0,08.2=0,07n$
$\to n=8$
Suy ra $S$ trong $Z$ có số oxi hoá $+6-8=-2$
Vậy $Z$ là $H_2S$