a,
$n_{SO_2}= 0,15 mol$
$CuO+ H_2SO_4 \to CuSO_4+ H_2O$
$2Fe+ 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3+ 3SO_2+ 6H_2O$
$3n_{Fe}= 2n_{SO_2}$
=> $n_{Fe}= 0,1 mol$
$m_{Fe}= 0,1.56= 5,6g$
=> $m_{CuO}= 9,6-5,6= 4g$
b,
$n_{CuO}= n_{H_2SO_4 (CuO)}= \frac{4}{80}= 0,05 mol$
$n_{H_2SO_4 (Fe)}= 3n_{Fe}= 0,3 mol$
$\Sigma n_{H_2SO_4}= 0,35 mol$
=> $m_{dd H_2SO_4}= 0,35.98:80\%= 42,875g$