Đáp án:
$Fe_2O_3$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$Fe_xO_y + yH_2SO_4\longrightarrow Fe_x(SO_4)_y + yH_2O$
Số mol $H_2SO_4$ phản ứng:
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{30}{1000}\cdot 1 =0,03\,mol$
$\to n_{Fe_xO_y}=\dfrac1yn_{H_2SO_4}=\dfrac{0,03}{y}$
$\to m_{Fe_xO_y}= \dfrac{0,03}{y}\cdot (56x +16y)$
$\to 1,6 = \dfrac{0,03}{y}\cdot (56x +16y)$
$\to 160y = 3(56x + 16y)$
$\to 112y =168x$
$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{112}{168}=\dfrac23$
$\to \begin{cases}x = 2\\y = 3\end{cases}$
Vậy oxit cần tìm là $Fe_2O_3$
