a.

$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15 (mol)$ 

$mct_{H_2SO_4}=\frac{122,5.20}{100}=24,5(g)$ 

b.

$n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25 (mol)$ 

            $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

trc pứ: 0,15       0,25                                     (mol)

pứ:      0,15       0,15           0,15                   (mol)

sau pứ: 0          0,05           0,15                   (mol)

⇒$H_2SO_4$ dư,tính theo $CuO$

$m_{muối}=m_{CuSO_4}=0,15.160=24 (g)$

c.

$-m_{dd ...sau ...pứ}=m_{CuO}+m_{dd ...H_2SO_4}

              $=12 +122,5 =134,5 (g)$

⇒C% $CuSO_4$=$\frac{24}{134,5}.100$ %$≈17,84$%

------------------Nguyễn Hoạt------------------

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nCuO= 0,15 mol

                                   CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
       
               a)           c%= mct/mdd *100%  ->    mctH2SO4=c%* mdd /100
                                                                                  = 20*122,5 /100
                                                                                    = 24,5 gam
                   b)       nH2SO4 = 24,5/98=0,25 mol               
                                
                                     CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
         
                                nCuO/1  < nH2SO4/1        -> nCuO hết, nH2SO4 dư nên tính theo CuO
                       
                                           nH2SO4 dư = 0,25 - 0,15= 0,1 mol
                     
                                             nCuO = nCuSO4 = 0,15 mol
                                               mCuSO4= 0,15*160 = 24 gam
                      c)   

b) Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_CuO + m_H2SO4 = m_{dd sau p/ứ}

=> m_{dd sau p/ứ} = 12 + 78,2 = 90,2 g

=> C% của CuSO₄ = 2490,2.100%=26,61%2490,2.100%=26,61%

C% của H₂SO₄ dư = (0,2−0,15).9890,2.100%=5,432%
  
CHO MK XIN 5 SAO NHA !!!!!