Đáp án:
`C%_{H_2SO_4(dư)}=32,079%`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2SO_4}=\frac{140.98%}{98}=1,4(mol)`
Để hấp thụ hết `SO_2` cần tối thiểu `0,5(mol) NaOH`
`->NaOH` vừa đủ để tạo muối `NaHSO_3`
`SO_2+NaOH->NaHSO_3`
`->n_{SO_2}=n_{NaOH}=0,5(mol)`
`2Al+6H_2SO_4->2Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`
`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`
`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4(pứ)}=2n_{SO_2}=1(mol)`
`->n_{H_2SO_4(dư)}=1,4-1=0,4(mol)`
Lại có
`m_{dd}=14,2+140-0,5.64=122,2(g)`
`->C%_{H_2SO_4(dư)}=\frac{0,4.98}{122,2}.100=32,079%`